Химия 11 класс (Урок№5 - Классификация химических реакций.)

Химия 11 класс Урок№5 - Классификация химических реакций. Как классифицировать химические реакции? С понятием химической реакции мы знакомимся в самом начале восьмого класса и постепенно накапливаем различные знания об этих процессах и способах их описания. Каким образом можно классифицировать всё многообразие химических реакций, происходящих вокруг нас и существует ли универсальная система их классификации? мы узнаем: какие признаки лежат в основе классификаций химических реакций; мы научимся: приводить примеры различных химических реакций; давать подробную характеристику химической реакции по её уравнению; мы сможем: составлять уравнения химических реакций, относящихся к определенному типу. Химическая реакция – процесс, в котором одно или несколько веществ превращаются в другие вещества. Реакции можно классифицировать по: числу и составу реагирующих и образующихся веществ: соединения, разложения, замещения и обмена. Также есть реакции, при которых изменения состава веществ не происходит. изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции, при которых изменения степени окисления не происходит. использованию катализатора: каталитические либо некаталитические. смещению химического равновесия: обратимые и необратимые. фазовому составу: гомогенные и гетерогенные. виду инициирующей энергии: радиационные, фотохимические, термохимические и электрохимические. тепловому эффекту: экзотермические и эндотермические. механизму: радикальные и ионные. Несмотря на то, что большинство реакций поддаются подобному описанию, существуют такие реакции, которые не всегда можно классифицировать строго по указанным пунктам. Например, реакция взаимодействия щелочных металлов с водой не может быть классифицирована по типу энергии, инициирующей реакцию – чтобы она началась, не нужно ни света, ни тепла, ни радиации, ни электричества. Не сразу можно с лёгкостью сказать относится реакция взаимодействия металлов с азотной кислотой к реакциям обмена, замещения, либо ни к первому, ни ко второму. Таких примеров не очень много, но они есть. Поэтому каждая отдельная реакция требует своего индивидуального подхода.