Задание 23 | Alles

Обратимость реакций очень важный фактор для промышленности. Она зависит от таких факторов, как температура, давление и концентрация. Но понять, как они действуют нужно и вам для 23 задания. А в этом поможет урок от Влады. Так как почти все реакции в той или иной степени обратимы, в промышленности и лабораторной практике возникают две проблемы: как получить продукт “полезной“ реакции с максимальным выходом и как уменьшить выход продуктов “вредной“ реакции. И в том, и в другом случае возникает необходимость сместить равновесие либо в сторону продуктов реакции, либо в сторону исходных веществ. Чтобы научиться это делать, надо знать, от чего зависит положение равновесия любой обратимой реакции. Положение равновесия зависит: 1) от температуры 2) от концентрации веществ, участвующих в реакции 3) от давления (для газовых систем оно пропорционально концентрациям веществ). Для качественной оценки влияния на химическое равновесие всех этих очень разных факторов используют универсальный по своей сути принцип Ле Ателье: «Если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия» 📌Температура При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при охлаждении - в сторону экзотермической реакции. 📌Концентрация При увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в сторону образования продуктов. При уменьшении концентрации реагентов скорость обратной реакции будет больше, чем скорость прямой и равновесие сместится в сторону исходных веществ. 📌Давление Увеличение давления смещает реакцию в сторону меньшего объема (в ту сторону, где меньше моль газообразных веществ). В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.