Guest
Химия 9 класс Урок№20 - Кремний и его соединения. Стекло. Цемент. На нашем уроке мы узнаем особенности строения атома кремния, свойства простого вещества и его применение. Также мы узнаем о свойствах и применении оксида кремния (IV) и кремневой кислоты, познакомимся с составом стекла и цемента. Научимся составлять уравнения химических реакций с участием кремния и его соединений. Кремний – элемент 4 группы главной подгруппы, 3 периода периодической системы хи-мических элементов Д.И. Менделеева. Заряд ядра кремния плюс 14. Так как он находится в третьем периоде, то у него содержится три энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 8, на третьем 4. Электронная формула один эс два, два эс два, два пэ шесть, три эс два, три эс два. Также за счет наличия свободных орбиталей в возбужденном состоянии атом кремния может распаривать свои электроны и тогда его максимальная валентность будет равна 4. Кремний по распространенности в земной коре занимает 2 место, уступая только кисло-роду. Для кремния также характерно явление аллотропии. В химических реакциях кремний может проявлять как окислительные, так и восстанови-тельные свойства. Как окислитель кремний взаимодействует с металлами, образуя силициды. Например, при взаимодействии кремния с кальцием образуется карбид кальция. Атомы кремния принимают четыре электрона от атомов кальция, переходя в степень окисления -4. С водородом кремний практически не реагирует. Получают водородное соединение кремния – силан – реакцией силицидов с кислотами Восстановительные свойства кремний проявляет, главным образом, при взаимодействии с кислородом и галогенами. При взаимодействии с кислородом образуется диоксид крем-ния, а с галогенами – галогениды кремния. Оксид кремния (IV) – в природе встречается в виде песка. Песок, как правило, загрязнен примесями оксидов железа, поэтому имеет желтый цвет. Чистый оксид кремния – кварц – прозрачный и бесцветный. Диоксид кремния относится к кислотным оксидам. Основное применение соединений кремния – производство стекла.
