Химия 8 класс (Урок№22 - Свойства солей.)

Видео на Дзен Химия 8 класс Урок№22 - Свойства солей. Сегодня мы познакомимся с химическими свойствами солей, рассмотрим реакции взаимодействия солей с активными, неактивными металлами, кислотами, основаниями. Узнаем, возможна ли химическая реакция между двумя солями и что происходит при нагревании солей. Свойства солей Во времена Ломоносова определение солей выводили из их физических свойств: «названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня». Позднее определение солей основывали на знаниях их химических свойств. Один из способов промышленного получения металлов основан на химическом свойстве солей. Опустим железный гвоздь в стакан с раствором медного купороса. Цвет раствора изменился. Гвоздь покрылся слоем красно-коричневого металла. В результате химической реакции железо вытеснило медь из раствора соли. Посмотрим на положение меди и железа в ряду напряжений металлов: Железо активнее меди: СuSO4 Fe = Cu FeSO4. Менее активный металл не может вытеснить более активный металл: Ag NaCl ≠ Соли могут взаимодействовать с растворами щелочей с образованием другой соли и другого основания. Реакция протекает, если образуется нерастворимое вещество: 2NaOH СuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4 Соли могут взаимодействовать между собой с образованием двух других солей: Al2(SO4)3 3BaCl2 = 3BaSO4↓ 2AlCl3 Соли могут взаимодействовать с кислотами с образованием другой соли и другой кислоты: Ca3(PO4)2 3H2SO4 =(t) 3CaSO4 2H3PO4 Некоторые соли могут разлагаться при нагревании: CaCO3 =(t) CaO CO2↑