Урок 3. Правила написания ионных уравнений

Подписывайтесь на наши социальные сети: 1. Группа в ВК: 2. Telegram-канал: Таймкоды: 0:00:00 - Начало 0:05:54 - Конкретизируем понятие “электролит“ 0:04:47 - Классификация электролитов 0:06:40 - Форма жизни сильных и слабых электролитов 0:09:07 - Диссоциация кислых солей 0:11:51 - Диссоциация основных солей 0:12:59 - “NaOH HCl = NaCl H2O“ - это верно? 0:18:25 - “Так ты сам сказал“ 0:18:32 - “Ты всегда правильно говоришь“ 0:19:43 - Правила составления ионных уравнений 0:24:42 - Сила электролита и его растворимость - разные вещи 0:27:12 - Реакции, протекающие с образование газов 0:28:24 - Понятие молекулярного уравнения 0:30:45 - Понятие полного ионного уравнения 0:31:41 - Понятие сокращенного ионного уравнения 0:33:39 - Илья выходит к доске 0:38:44 - Реакции, протекающие с образованием осадка 0:56:02 - Реакции, протекающие с образование слабого электролита 1:02:02 - Реакции, которые не идут