Горение Магния с Пищевой Содой

Настал день проверить окислительные способности гидрокарбоната натрия NaHCO3 при горении порошка магния Mg. Смесь содержит где-то 3 г Mg и 4 г NaHCO3 (признаюсь, с стехиометрией не парился). Сразу разжечь смесь не удаётся (однако разжигается легче, чем цинк с серой), но потом она горит как обычный порошок магния, только вместо ослепительного белого пламени, мы получаем ярко-жёлтое. Когда смесь загорается, можно заметить что горение усиливается при добавлении воды, так как выделяется и загорается водород: Mg H2O → MgO H2↑ 2H2 O2 → 2H2O При нагревании гидрокарбонат разлагается на карбонат, воду и углекислый газ: 2NaHCO3 → Na2CO3 H2O CO2↑ Помним, что магний способен восстанавливать углерод и водород из им соответствующих оксидов: 2Mg CO2 → 2MgO C Mg H2O → MgO H2↑ Водород воспламеняется: 2H2 O2 → 2H2O